Kaliumhydrogensulfat

Die Synthese von Kalium- und Natriumhydrogensulfat gelingt durch Einwirkung mäßig warmer, konzentrierter Schwefelsäure auf Kalium- bzw. Natriumchlorid. Als Nebenprodukt dieser Verdrängungsreaktion entsteht das Gas Chlorwasserstoff:

${displaystyle {ce {H2SO4 + KCl -> KHSO4 + HCl}}}$

Der weiße, kristalline Feststoff löst sich leicht unter Bildung einer sauren Lösung in Wasser:

${displaystyle {ce {KHSO4 + H2O -> K+ + SO4^2- + H3O+}}}$

Erhitzt man das schwefelsaure Kaliumsulfat, so wandelt es sich unter Abgabe von Wasser (Dehydratisierung) in Kaliumdisulfat um:

${displaystyle {ce {2 KHSO4 -> K2S2O7 + H2O}}}$

Bei weiterem Erhitzen zerfällt das Kaliumdisulfat in Kaliumsulfat und Schwefeltrioxid:

${displaystyle {ce {K2S2O7 -> K2SO4 + SO3}}}$

Kaliumhydrogensulfat dient ebenso wie das preiswertere Natriumhydrogensulfat als saurer Abflussreiniger. Hierbei wird in einer Verdrängungsreaktion Kalk aufgelöst.

Weiterhin dient Kaliumhydrogensulfat als Nachweisreagenz für Acetate. Acetat-Ionen (CH₃COO⁻) lassen sich nachweisen, indem man das Salz, von dem man annimmt, dass es ein Acetat ist, mit Kaliumhydrogensulfat im Mörser zerreibt. Dabei wird das Proton (H⁺) des Hydrogensulfat-Ions auf das Acetation übertragen. Es entsteht Essigsäure, die leicht an ihrem typischen Geruch identifiziert werden kann.

${displaystyle {ce {CH3COO^- + HSO4^- -> CH3COOH + SO4^2-}}}$

Acetat wird durch Hydrogensulfat protoniert. Es entstehen Essigsäure und Sulfat.